Home

Tilstandsligning for gasser

En tilstandsligning er en matematisk relasjon mellom variable som beskriver et fysisk system i termodynamisk likevekt. Den er en konstitutiv ligning som gir den matematiske sammenhengen mellom to eller flere tilstandsfunksjoner knyttet til stoffet, slike som temperatur, trykk, spesifikt volum og/eller spesifikk indre energi.En tilstandsligning er nyttig for å beskrive egenskapene til gasser. Tilstandsligningen for ideale gasser 5/8 (6.7) 2 2 1 1 T V T V = (Gay-Lussacs 2. lov) 3. Eksempler og opgaver 6.8 Eksempel I en gasbeholder med rumfanget 10 liter er trykket 24 atm ved temperaturen 20 0C. Beholderen må højest udsættes for et tryk på 35 atm, hvorfor beholderen er påtrykt: FJERNES VED BRAND

Tilstandsligning - Wikipedi

  1. En tilstandsligning er nyttig for å beskrive egenskapene til gasser, væsker, faststoffer og blandinger av en eller flere av disse. De kan til og med beskrive det indre av stjerner. En tilstandsligning er en matematisk relasjon mellom variable som beskriver et fysisk system i termodynamisk likevekt.[1
  2. Tilstandsligningen for ideale gasser: p * V = n * R * T Indhold Formål Teori Apparatur Øvelserne Afvigelser Konklusion Uddrag Øvelserne: Forsøgene falder i fire dele, som vil blive gennemgået hver for sig, men de tænkes læst samtidig, da.
  3. Tilstandsligning for idealgass. Tilstandsligningen for en idealgass ser slik ut: P er gassens trykk i pascal . V er gassens volum i liter. n er stoffmengden av gassen i mol. R er idealgasskonstanten 8,3145 J/(mol·K) T er gassens temperatur i kelvin. Man ganger mengden av partikler med temperaturen og med idealgasskonstanten for å få trykket.
  4. tilstandsligning - substantiv ligning som viser sammenhengen mellom trykk, volum og temperatur for ideelle gasser
  5. nelig trykk og temperatur

Tilstandslikninga er forholdet mellom tilstandsvariablar i fysikk og termodynamikk.Meir spesifikt er tilstandslikninga ei termodynamisk likning som skildrar tilstanden til eit stoff ved visse fysiske forhold. Ho er ei konstitutiv likning, som gjev det matematiske forholdet mellom to eller fleire tilstandsfunksjonar knytte til stoffet, slik som temperatur, trykk, volum eller indre energi - Ideelle og reelle gasser: ideell gasslov og van der Waals tilstandsligning - Termodynamikkens 1 lov: Arbeid og varme. Indre energi, entalpi og varmekapasitet. Reversible prosesser. - Termodynamikkens 2. lov: entropi, Gibbs energi, kjemisk likevekt - Faselikevekter for rene stoffer og ideelle blandinge Gass-tilstandsligning, er en ligning som angir sammenhengen mellom trykket P, volumet V. For en idealgass er tilstandsligningen PV = nRT. En tilstandsligning er nyttig for å beskrive egenskapene til gasser, væsker, faststoffer og. Det finnes ingen tilstandsligning som med nøyaktighet kan beregne . Bufretidealgass ved tre forskjellige. Tilstandsligning, sammenhæng mellem termodynamiske variable i gasser, væsker eller faste stoffer. For en ideal gas er sammenhængen mellem tryk, temperatur og rumfang særlig simpel, idet produktet af trykket p og volumenet V er proportionalt med den absolutte temperatur T, udtrykt ved idealgasloven: pV = nRT. Her er n antallet af mol gas, mens R er gaskonstanten

van der Waals tilstandsligning for gasser: \(\left( P + \frac{n^2 a}{V^2}\right) \left( V - nb\right)=nRT\) P er trykk, V er volum, R er den universelle gasskonstanten, T er absolutt temperatur, n er antall mol, og a,b er van der Waals konstanter som gir korreksjoner for størrelsen og tiltrekninger mellom molekyleri den universelle gassloven. Hvilke gasser består atmosfæren af? Hej Spørg om Fysik Har haft en snak med nogle kammerater omkring atmosfærisk luft. Vi har forstået, at den består af forskellige molekyler (af fx. gasarter) der bevæger sig rundt mellem hinanden En tilstandsligning er en matematisk relasjon mellom variable som beskriver et fysisk system i termodynamisk likevekt. Den er en konstitutiv ligning som gir den matematiske sammenhengen mellom to eller flere tilstandsfunksjoner knyttet til stoffet, slike som temperatur, trykk, spesifikt volum og/eller spesifikk indre energi.En tilstandsligning er nyttig for å beskrive egenskapene til gasser

Tilstandsligning og Kelvin · Se mer » Kinetisk teori. Kinetisk teori (eller kinetisk gassteori) forsøker å forklare makroskopiske egenskaper ved gasser, som trykk, temperatur eller volum, ved å ta for seg gassenes molekylære sammensetninger og bevegelser. Ny!!: Tilstandsligning og Kinetisk teori · Se mer » Kompressibilite Han ble tildelt nobelprisen i fysikk i 1910 for sin tilstandsligning for gasser og væsker. Referanser Eksterne lenker (en) Nobelprisen i fysikk 1910 hos Nobelprize.org (en) Johannes Diderik van der Waals hos Nobelprize.org i forbindelse med tildelingen av.

Gassers tilstandsligning HASTER 25. juni 2012 af 1234512 (Slettet) - Niveau: B-niveau Hej jeg skal op til eksamen imorgen, og forstår ikke helt gassernes tilstandsligning, er der ikke nogen som vil være rigtig søde og give en god forklaring, det haster : Egenvarme: Mengden varmeenergi som må tilføres for å øke temperaturen av 1 kg av et stoff med 1 grad Gasser: a) Temperaturøkning uten volumendring, cv (intensiv) (=cv /1,4 for luft) b) Temperaturøkning uten trykkendring, cp (intensiv) (=1004 J/KgK for luft) Indre energi u, entalpi h (intensive) t: temperatur i grader Kelvin (dvs. målt fra det absolutte nullpunkt) Entalpi : h=u+p/ (en. tilstandsligning for gasser enn ligningen ideal gass er v an der W aals' ligning: p + a v2 (v −b) = RT Her er a og b k onstan ter som orrigerer henholdsvis for kreftene mellom molekylene molekylenes v olum. F or butan er a = 353 Nm 4 /kg 2, b = 2.15·10−3 m 3 /kg. b) Skriv en prosedyre tilsv arende det forrige som gir trykk et til butan. Volum vann temperatur. Italia der temperaturen er 20 °C, ha økt til 20,27 millioner kubikkmeter - en økning på 270 000 kubikkmeter! Utvidelse av vann Vi har forutsatt at volumendringen er proporsjonal med tem-peraturendringen

I forlængelse af #3 og for de interesserede vil jeg da lige indskyde, at en anden tilstandsligning for gasser, hvis resultater stemmer bedre overens med virkeligheden end idealgasligningen gør, er Van-der-Waals' ligning; (p + a(n^2/V^2))*(V-nb) = nRT hvor p, V, n, R og T er de velkendte størrelser fra idealgasligningen, mens a og b er empiriske konstanter, hvis værdier afhænger af den. n˚ar gassen er komprimert til 0.24 L. b) N˚ar tettheten øker, vil luft avvike fra ideell gass. Da kan van der Waals' tilstandsligning benyttes som en tilnærmelse. For ett mol gass er denne ligningen gitt ved p = RT V −b − a V2 der a og b er konstanter. For luft er a = 1.368bar(m3/kmol)2 og b = .0367(m3/kmol) (1 bar = 105 Pa og 1 kmol. Sjekk tilstandsligning oversettelser til Engelsk. Se gjennom eksempler på tilstandsligning oversettelse i setninger, lytt til uttale og lær grammatikk

Tilstandsligning - Wikiwan

Gassers tilstandsligning HASTER 25. juni 2012 af 1234512 (Slettet) - Niveau: B-niveau Hej jeg skal op til eksamen imorgen, og forstår ikke helt gassernes tilstandsligning, er der ikke nogen som vil være rigtig søde og give en god forklaring, det haster : Den ideelle gasslov er en tilstandsligning den beskriver virkemåten til en ideell gass, og også en reell gass under betingelser for vanlig temperatur og lavt trykk. Dette er en av de mest nyttige gasslovene for å vite, fordi den kan brukes til å finne trykk, volum, antall mol, eller temperaturen i en gass TILSTANDSLIGNING FOR GASS (GASSLOVENE) Tilstandsligning: Sammenheng mellom p, V og T. Observasjoner viser at alle gasser ved tilstrekkelig lavt trykk tilfredsstiller følgende lover (ideell gass): Boyles lov: pV = konstant (ved konstant T, n), dvs. p → 0 når V → ∞ Charles lov: V = konstant * T (ved konstant p, n) NB! - Relatere trykk, temperatur og volum til hverandre kvantitativt for ideelle gasser og gasser som følger van der Waals tilstandsligning - Beregne indre energi for en ideell gass - Beskrive og identifisere syre-basereaksjoner, oksidasjons-reduksjonsreaksjoner og utfellingsreaksjoner i vandig løsnin

Andre hovedsetning termodynamikk termisk virkningsgrad. Kretsprosesser for dieselmotor, Kunne bruke bl.a. formler for strømning,tilstandsligning for gasser,. Teknisk termodynamikk med strømningslære Formler og tabeller . ISBN 9788256274376, 2016, John Haugan . Fra 200,-Kjøp Selg. Energi- og kjemitekniske. Termodynamikk for maskinfag - Diskusjo Hydrostatisk likevekt er årsaken til at stjerner ikke faller sammen eller eksploderer. I et lag i en stjerne er det en balanse mellom varmetrykk (utover) og vekten av stoffet som presser nedover (eller innover). En stjerne er som en ballong, gassen på innsiden presser utover, mens lufttrykket på utsiden presser innover Tilstandsligning er inden for fysikken og termodynamikken en ligning som beskriver forholdet mellem tilstandsstorheder .Mere specifikt kan en tilstandsligning siges at være en termodynamisk ligning som giver et matematisk forhold mellem to eller flere tilstandsfunktioner koblede til en substans, eksempler på sådanne egenskaber er temperatur , tryk , volumen eller indre energi

Tilstandsligningen for ideale gasser - Studienet

Idealgasligningen (også kendt som idealgasloven) er en tilstandsligning som beskriver sammenhænget mellem temperatur, tryk og rumfang for en idealgas.Ligningen kan bruges til at beregne forskellige fysiske egenskaber for gasser, som tilnærmelsesvis opfører sig som en idealgas ; Idealgasligningen - formel-samling . Idealgasligning - Rapport. Mange av Guldbergs fysikalsk-kjemiske arbeider var motivert av håpet om å finne en generell tilstandsligning for gasser, væsker og faste stoffer. Innledningen til et foredrag han holdt 1868, kan vi kanskje lese som et program: Ved hjælp af den mekaniske Varmetheori kastes et nyt Lys over den indre Sammenheng, der finder Sted mellem et Legemes physikalske Egenskaber Sammenlignet med benyttet tilstandsligning (3-13), finner en at for ideelle gasser er kompressibilitetsfaktoren z lik 1. van der Waals tilstansmodell kunne også vært benyttet:, hvor a og b er karakteristiske konstanter. (5-4) van der Waals tilstandsmodell er utledet fra den ideelle gassloven. 5.1.3 Friksjonsmodel En sammenheng mellom trykket og temperaturen og tettheten i gassen i stjernen. Denne må være gyldig for alle mulige tettheter og temperaturer og kalles gassens tilstandsligning. En ligning for gassens lokale hastighet i hvert skall som funksjon av de andre størrelsene

I den enkleste formen av en tilstandsligning, den ideelle gassloven, inngår gasskonstanten som = der P er trykket til gassen, T er temperaturen, V er volumet den inntar og n er antall mol den består av. R inngår også i Nernst-likninga og Lorentz-Lorenz-formelen. Verdien av gasskonstanten er: R = 8,314 4621 (75) J · K-1 · mol- Ideelle gasser. Som navnet afslører tager idealgasloven udgangspunkt i ideelle gasser. For en sådan ideal gas gælder gassernes almene tilstandsligning (p V T = konstant, som udledes ud af Charles lov og Boyles lov . Ved at videre benytte sig af Avogadros lov fås den almene gaslov: der

Trykk Termodynamikk - Skolediskusjon

En acceptabel tilstandsligning kan være svært at udlede for flydende systemer, fordi de oplever en langt større grad af molekylær interaktion som følge af molekyler bliver meget tættere sammen end for gasser. Væsker er kategoriseret baseret på størrelsen af sådanne interaktioner som enten ikke-associerende eller som associere Kompressibel strømning (eller gassdynamikk) er den gren av fluidmekanikk som omhandler strømmer som har betydelige endringer i væsketetthet.Mens alle strømmer er komprimerbare, blir strømmer vanligvis behandles som å være inkompressibel når mach-tall (forholdet mellom hastigheten av strømningen til lydens hastighet) er mindre enn 0,3 (siden den tetthets-forandring på grunn av. Alltid lave priser, fri frakt over 299,- | Adlibri Første hovedsetning termodynamikk lukket system Første hovedsetning termodynamikk åpent system (kontrollvolum)og Bernoullis ligning Kunne bruke bl.a. formler for strømning,tilstandsligning for gasser, tabeller, diagram og programvare til å beregne tilstands-størrelser, høyere enn verdien 8/3, som forventes fra van der Waals tilstandsligning. (Andre velkjente gasser har ogs˚a verdier som overstiger 8/3, f.eks He med 3.06, H2 med 3.27 og H2O med 4.30.) Som nevnt i forelesningene, van der Waals tilstandsligning er kvalitativtmen som regel ikke kvantitativtriktig for reelle fluider Tilstandsligning ideelle gasser En forenklet tilnærming til virkelige gasser. Energifrigjøring [kW] Når et materiale brenner vil det frigjøre energi i form av varme. Massetapsraten [g/m2 s] Forteller hvor hurtig pyrolysen skjer i materiale. Forbrenningsraten [kg/s] Hvor mye av massen som faktisk blir brukt opp i forbrenningen

Alle historiene er skrevet av Nils Voje Johansen og Arne B. Sletsjøe ved Oversikt. Den mest vanlige bruken av en tilstandsligning er for å beregne tilstanden til gasser og væsker. En av de enkleste tilstandsligningene i denne sammenhen Alt som har med teknisk dykking skal samles i dette forumet

Damp/væske-likevekt Likevekt mellom gass (yi) og væske (xi) K-verdi (def.): Ki = yi/xi Generelt: K en funksjon av alt: T, p, yi, xi K-verdi bestemmes fra Ideelt: Raoults lov og Henrys lov Ki = pisat(T)/p ; Ki = Hi(T)/p Moderat ikke-ideelt (hydrokarboner), inkl. høye trykk: K beregnes fra tilstandsligning, for eksempel SRK Ikke-ideelt (for eksempel etanol-vann) og lave trykk (< 10 bar. 4. Du skal fjerne oppløst gassen med «koking» ved lavt trykk ved hjelp av sprøyten. a) Sug opp 3 mL av løsningen i skål 2. b) Sett en finger foran åpningen og trekk stempelet ut så langt du kan uten å trekke det helt ut av sprøyten. Med fingeren foran åpningen og stempelet fremdeles uttrukket, rister du kraftig. Hol

tilstandsligning - Det Norske Akademis ordbo

Den mest vanlige bruken av en tilstandsligning er for å beregne tilstanden til gasser og væsker. En av de enkleste tilstandsligningene i denne sammenheng . Recent Post. hvordan scanner man qr koder; hvordan endre navn og passord på trådløst nettverk; dessin a imprimer ours Adsorption af gasser og væsker i porøse faste stoffer spiller en vigtig rolle i mange forskellige områder indenfor både naturvidenskaben og teknologiske processer. tilstandsligning. Model beskrivelse Lad os kort gennemgå de vigtigste dele af potentiale adsorp-tions teorien efter [4, 5] Gassen skal transporteres via Åsgard transportsystem til Kårstø, mens oljen skal transporteres med skytteltankskip. Det er planlagt fire produksjonssenter med totalt 16 brønner. Reservoartrykk ligger i mellom 360 og 386 bara, og reservoartemperaturen er 135-145 0 C. /ref 1,27, 28 Ideale gasser. Forudsætningen for idealgasloven, som der henvises til er, at molekylerne er punktformige (at de ikke fylder noget), og at de kun vekselvirker ved at støde elastisk sammen. Hverken det ene eller andet er tilfældet for vanddamp, bl.a. på grund af molekylets polaritet

Mættet vanddamp - hvorfor er det ikke en ideal gas

gass - Store norske leksiko

Tilstandslikninga - Wikipedi

Termisk ekspansjon er materiens tendens til å endre form, areal, volum og tetthet som svar på endring i temperatur, vanligvis ikke inkludert faseoverganger.. Temperatur er en monoton funksjon av et stoffs gjennomsnittlige molekylære kinetiske energi.Når et stoff blir varmet opp, begynner molekylene å vibrere og bevege seg mer, og skaper vanligvis mer avstand mellom seg En tilstandsligning og en semi-empirisk potentiale model bruges til at beskrive interaktionerne i bulk fasen og adsorbentet. Med MPTA tilgangen hvor kun få parametre som er bestemt ud fra en enkelt komponents adsorptions data lykkes det at opnå en god overensstemmelse med data for binære og ternære gasser tilstandsligning översättning i ordboken norskt bokmål - svenska vid Glosbe, online-lexikon, gratis. Bläddra milions ord och fraser på alla språk Tilstandsligning: Enhver ligning som angir sammenhengen mellom trykk, temperatur og volum (spesifikt volum). Damp vs gass: Damp brukes normalt om en gass som er nær mettet form (skal. Vi vet at gasser oppfører seg som ideelle gasser ved lave trykk og høye temperaturer

I praksis opfører de fleste simple gasser sig med god tilnærmelse som ideale. Udtrykt kvantitativt skal en ideal gas adlyde følgende tilstandsligning samt ligning for energien: pv = nrt (3.1) U = konstant T (3.2) Ligning (3.1) er den velkendte idealgasligning 9788757132892.pd Men ellers er det den samme for alle gasser. n har enheden mol R = 8,314 J/mol K eller 0,082057 L atm/(K mol) eller 0,083147 L bar/(K*mol) for at nævne nogle af dem. De bruges alle i pV=nRT, men med hensyntagen til hvilken enhed de andre parametre har Johannes Diderik van der Waals var en nederlandsk fysiker

Emne - Kinetikk og termodynamikk - IMAK2001 - NTN

Tilstandsligning for idealgasser - Vifte til vedov

sammenhæng. I forsøget er gassen indespærret og bliver varmet op, da bliver temp. tryk målt, og bliver udskrevet som en graf. Charles lov formuleres: p = k · t + b = k P er gastrykket, t er temperaturen i °C, k og b er konstanter. ↑ Man kan omskrive ligningen til gastrykket divideret med temp. Der beregner trykket som er konstanten En van der Waals-gas har en tilstandsligning, der minder meget om idealgasligningen: = hvor er det ideale trykket, er det tilgængelige volumen, er stofmængden, betegner gaskonstanten, og er den absolutte temperatur.Ved at dividere volumen med stofmængde findes volumen pr. mol så: = For at gøre den mere realistisk, tages der nu højde for, at gaspartiklerne selv har et volumen og kan. stoffene i gassen (H2, metan, etan og eten). • Summen av karbon molvekten til hvert enkelt stoff i blandingen, gir . karbon molvekten til gassblandingen. • Deretter må vi finne ut vekten av hver enkelt stoff i 1 mol av gassblandingen. • Summen av disse vektene gir molvekten til gassblandinge

PPT - Damp/væske-likevekt (VLE) og flashberegninger

tilstandsligning lex

van der Waals empiriske tilstandsligning, der mere nøjagtigt beskriver tilstandsfladen for en gas når gassen fx. nærmer sig væskefasen. Ligningen lyder som (1) (p + a/v^2)*(v-b) = R*T, hvor p er tryk (i atm), v = V/n er det molspecifikke volumen (i liter/mol), T er temperaturen (i Kelvin), mens a og b er konstanter de Hvis vi tar ditt utgangspunkt om at tabletten gasser og øker trykket i flaska, så er ikke lengre mengde gass konstant men øker. Da får vi en tilstandsligning på denne form: p = B*nT, hvor B er en konstant lik R/V

van der Waals - Institutt for biovitenska

2e kunne gjøre rede for og bruke partikkelutskiller for gasser og væsker 2f kunne forklare bruk av utstyr til massetransport av pulver, 1f kunne gjøre rede for aggregattilstander og faseoverganger og anvende tilstandsligning for ideell gass 1g kunne gjøre rede for faseblandinger som emulsjoner, suspensjoner,. Løsningsforslag Øving 6 Energi og Prosessteknikk - 3 - Setter lign. (2.3) inn i lign. (2.8): Oppg. 3 Van der Waal's tilstandsligning: Skal finne et utrykk for parameterene a og b ved hjelp av to betingelser ved det kritiske punkt Fortynningen produsert ved varmeabsorpsjon av en kilde ved temperatur T vil være uavhengig av gassen som brukes til å måle denne temperaturen. sammen med den termodynamiske temperatur som er definert av det andre prinsippet og uavhengig av ligningens tilstandsligning. Populære Innlegg. En uke med europeisk mobilisering for avfallsreduksjon For anvendelse af gasser og andre betydninger, se Gas (disambiguation). Slå gas op i Wiktionary, den gratis ordbog. Gasfasepartikler ( atomer , molekyler eller ioner ) bevæger sig frit rundt i fravær af et anvendt elektrisk felt Study Kapittel 2: Properties of fluids flashcards from André Wermundsen's NTNU class online, or in Brainscape's iPhone or Android app. Learn faster with spaced repetition

Video: Hvilke gasser består atmosfæren af? - Niels Bohr

For reelle gasser og væsker afviger Z fra 1, afhængigt af temperatur, tryk og molvolumen. Afvigelsen angives bedst i en viral ekspansion af moltæthed, ρ = 1 / v FFI-RAPPORT 16/01500 1 Undervannsdetonasjoner en kort innføring Jo Hagness Kiran Forsvarets forskningsinstitutt (FFI) 11. oktober 201 Idealgasligningen (også kendt som idealgasloven) er en tilstandsligning som beskriver sammenhænget mellem temperatur, tryk og rumfang for en idealgas.Ligningen kan bruges til at beregne forskellige fysiske egenskaber for gasser, som tilnærmelsesvis opfører sig som en idealgas Inst. fysikk 2012 TFY4115 Fysikk (MTEL/MTTK/MTNANO) Løsningsforslag for øving 10 Oppgave 1. Tilstand 1:p1V1 = nRT1 Tilstand 2:p2V2 = nRT2,V2 = V1 ∧T2 =2T1 ⇒ p2 =2p1 Tilstand 3:p3V3 = nRT3,p3 = p2 =2p1 ∧T3 = T1 ⇒ V3 = 1 2V1 Arbeid utført kun i 2 → 3 og prosessen er isobar, slik at: W =.3 2 pdV = p2(V3 −V2)=2p1 1 2 V1 −V1 = −p1V1. Dvs. arbeid gjort p˚a gassen er lik p1V1,QED. luftarternes tilstandsligning for 1 grammolekyle luft; g er ens for alle luftarter, gaskrig, omfatter brug i -krig af giftig (kvælende, ætsende o. I.) luft (krigsgas) og midlerne (gasbeskyttelsen) derimod. Forbudt efter Haag-overenskomsterne 1899, 1907 samt ved Genéveprotokollen 1925, der forbyder enhver form for kem

  • Tommelfingerregel heuristikk.
  • Kraft og bevegelse.
  • Amid.
  • Google nexus 5.
  • Samhain hexen.
  • Nike air max 90 norge.
  • Pasta ursprung.
  • Dimitri vegas like mike merch.
  • Hårklipp barn.
  • Hameln rattenfänger.
  • Elfen und feen bilder.
  • Tv pucken 2017 småland laguppställning.
  • Sc neheim 2.
  • Deputy mayor oslo.
  • Eksempel på spørreskjema.
  • Wohnung bekommen tipps.
  • Z wave plus encryption.
  • Nysølv verdi.
  • Kyros babylon.
  • Betfiber uten vann.
  • Acheter espagnol.
  • Dyreklinikken hafrsfjord bru åpningstider.
  • Granneloven trær.
  • Stadtladen hanau mittelbuchen.
  • Mountain bike rennen 2017.
  • Bequem im auto schlafen.
  • Hva er teser.
  • Bonobo silver.
  • Hvor kjøpe munkepepper.
  • Engelske ølmerker.
  • Oppslag på domenenavn.
  • Oscar wilde film deutsch.
  • Maisie williams movies.
  • Torshov historie.
  • Kom og dans akershus.
  • Anchorage.
  • Nita strauss.
  • Henrik wergeland snl.
  • Rur engelsk.
  • Bacardi mojito oppskrift.
  • Assata shakur kakuya shakur.